锡的化合物是一种两性化合物，在水溶液和强酸性溶液中以+4价和+2价化合物形式存在，离子半径分别为0.71*10^-10m和1.2*10^-10m。在含有Sn²⁺溶液中加入适量的NaOH溶液，析出白色的Sn(OH)₂沉淀。Sn(OH)2既能溶于酸生成Sn²⁺，又能溶于过量的NaOH溶液生成[Sn(OH)₃]^-、[Sn(OH)₄]^2-。同时，在含有Sn⁴⁺离子的溶液中加入碱，可得到难溶于水的α-锡酸凝胶（H₂SnO₃），α-锡酸既能与酸反应生成Sn4+，也能与碱反应得到SnO₃ ^2-。此外，，锡有另一种重要化合物--锡的硫化物，有SnS和SnS₂这两种形态，两者有转化关系为SnS2加热至520℃时分解，得到SnS。SnS和SnS₂均不溶于水和稀酸，但会与浓HCl作用生成配合物而溶解。低氧状态的SnS不溶于碱，但SnS₂能与碱作用生成硫代锡酸盐和锡酸盐。在APT生产过程中，溶液时而呈酸性，时而呈碱性，且酸碱强弱程度不同，这就使得锡的存在形式呈多种多样。

 

一般碱分解条件下，选用碱浓度为500g/L的NaOH溶液，碱用量为理论用量的锡的1.6倍，即保证溶液反应处于碱过量的状态，反应时间4h，温度设置150℃、160℃、170℃三个不同档，选取两个不同矿种在不同温度下各自的反应情况。反应温度对锡的浸出率影响，如下图：

 

由上图，我们可直观得出，浸出率随着反应温度升高而增大，且上升速度远远大于钨的浸出速度，说明锡的浸出反应与钨的浸出反应相比更倾向于热力学控制。