鎢的價電子排布是否遵循洪特規則？

鎢的價電子排布沒有遵循洪特規則。鎢是過渡金屬元素之一，位於元素週期表第六週期（第二長週期）的VIB族。過渡金屬元素由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。

宏觀上，過渡金屬的熔點高，且具有一定的規律：元素週期表從左往右數和從上到下數，過渡金屬的熔點往往會增加，所以位於最右下角的鎢熔點最高（3422℃），而且足夠堅硬，與鹵素氣體反應還能形成鹵鎢迴圈，是製造燈絲最合適的原材料。

微觀上，與主族元素相比，鎢這類過渡金屬元素的價電子排布並未遵循洪特規則的定律。洪特規則是能級交錯現象的一種較為簡單的近似描述，在第五週期之前的元素基本符合，而第五週期之後的元素價電子常常不符合這樣的規律，尤其是鑭系和錒系元素幾乎不契合。過渡元素價層電子構型的特點是d軌道上的電子處於未充滿的狀態（Pd例外），最外層僅有1~2個電子，它們的價電子構型為(n-1)d^1-9ns^1-2（Pd為4d¹⁰）。

為了認識複雜情況下的能級交錯，除了洪特規則以外，一般可以參考1962年F A Cotton提出的軌道能量隨原子序數變化的規律圖。鎢的原子序數為74，圖中可見原子序數74附近，6s與5d能量幾乎一致。

按同族鉻、鉬的慣例應該排半充滿的5d⁵6s¹構型，但相對論效應使得6s軌道能量降低、向心收縮，因此更傾向於採用5d⁴6s²構型。

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