鎢酸鈉物理性質：白色結晶粉末，斜方晶系，尖晶石礦結構。熔點698℃，密度4.179g/cm3。在乾燥空氣中風化。不溶於醇。易溶于水，生成W2O72-離子。和硫化氫作用時酸根中的氧易為硫取代，生成系列硫氧化鎢離子，酸化後生成三硫化鎢。二水合物白色閃光晶體。相對密度3.245。易溶于水，不溶於酒精、二硫化碳。空氣中加熱至100℃或濃硫酸乾燥可脫去結晶水。由三氧化鎢與液堿或純鹼加熱作用並經濃縮結晶制得。十水合物為無色晶體，在6℃以上易脫水生成二水合物。

用作制取金屬鎢及其他鎢製品的中間原料，並用於製作耐光油漆和顏料、織物加重劑、防水和防火織物，也作為生物鹼沉澱劑。

水合物；結晶水合物

性質：又稱結晶水合物(crystalline hydrate)。與水分子結合形成的物種。通常指鹽類直接與水形成的含一定數目水分子的結晶體。如果水分子與金屬(離子)直接配位鍵合，則形成水絡合物(aquo complex)，簡稱絡合水或配合水。水分子以孤立的、成鏈的或成層的形式填在物質的結構空隙中稱結構水(1attice waters)，通常形成氫鍵網路。十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)，五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)是典型例子。後者應表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，有4個絡合水，1個結構水。還有一種氣體水合物(gas hydrate)，在水分子構成的三維結構孔穴中填有氣體分子，如七水合氯(Cl2·7H2O)。從廣義說，吸水後的分子篩也是一種水合物。在乾燥氣氛中，水合物中的水解部分或全部失去，此時，分子篩結構不被破壞，而只導致晶體被破壞。

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鎢酸鈉中WO3含量的測定(辛可寧重量法)

1.方法提要：在pH值3.00～4.4的熱溶液中，用鹽酸辛可寧沉澱鎢酸，而與雜質分離，灼燒後即為三氧化鎢，稱重、比色。

2.試劑：甲基紫指示劑0.1%、鹽酸(1+1)、辛可寧鹽酸溶液10%(以1+1鹽酸配製)、辛可寧鹽酸洗液0.2%、固體NaOH、廣泛試紙。

3.操作步驟：稱取試樣0.5克於250ml燒杯中，用少許水溶解，加入60～80℃熱水100ml,0.1%甲基橙指劑2滴(若指示劑褐再補加)用鹽酸(1+1)中和至紅色，在不斷攪拌下加入10%辛可寧10ml，繼續攪拌使沉澱凝驟，上層液較清則靜置，待沉澱下沉以後，用快速定量濾紙過濾，濾液承接於250ml容量瓶中，沉澱用0.2%辛可寧洗液洗滌五次以上，洗淨後沉澱同濾紙一起轉入瓷坩堝中，於電爐上烘乾炭化，再於750～800℃馬福爐中炭化灼燒30～45分鐘，冷卻，稱重。濾液按單寧，甲基紫比色法進行。

4.分析結果的計算：WO3(%)＝(W/G)×100＋C。式中：W——三氧化鎢重量(克)、G——稱取試樣重量(克)、C——濾液中測得WO3含量。

5.注意事項：

①沉澱必須洗淨鈉離子，否則燒灼物發黑，結果偏高。
②指示劑可用0.1%的甲基橙，此時濾液方可按硫氰酸鹽比色法進行。

方法如下：將容量瓶中的濾液倒回原盛試樣的燒杯中，往燒杯中加固體NaOH，加至濾液的PH>12，再把濾液倒回25Oml的容量瓶中，稀釋至刻度，幹過濾，以下按硫氰酸鹽吸光光度法進行。

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鎢酸鈉規格：

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鎢酸鈉工藝過程：

蘇打燒結法工藝流程

黑鎢精礦蘇打燒結法將鎢精礦磨碎過180目篩。按下麵比例配料：WO320%～22%，蘇打為理論量的1.15倍左右，硝石為鎢礦量的1%～4%。將配好的料混勻後送至燒結爐中，在800～900℃下燒結。熔煉2～3h，冷凝，粉碎，送至浸出器中。加熱軟化水，浸出，用圓筒過濾機過濾，濾出的溶液經除雜淨化，濃縮，結晶，脫水得產品。

鎢精礦蘇打溶液壓煮法將白鎢礦磨碎加水制漿，打入壓煮器內再加入比理論量過量1.5倍的蘇打，裝料完畢在攪拌下加熱至200～225℃，分解4h。將浸出物過濾，濾液打入淨化器經除雜處理後，打入蒸發器濃縮。冷卻結晶得產品。

苛性鈉溶液分解法將焙燒好的黑鎢精礦粉碎過320目篩。用皮帶輸送至加料斗中計量後加入堿煮鍋內。加水攪拌，在80～90℃下滴加35%的NaOH溶液。精礦與堿液的品質比為1﹕（1.5～2.0）。滴加完畢後在0.1～0.15MPa下煮沸4h左右。靜置，料漿澄清後過濾。濾液打入淨化器進行除雜處理後，進蒸發器濃縮。冷卻結晶脫水得產品。

生產方法

鎢礦石堿解法將黑鎢礦粉碎至320目，與30％燒鹼加人反應器中進行堿解，堿解後與氯化鈣作用合成鎢酸鈣，鎢酸鈣與鹽酸反應生成鎢酸，再與燒鹼反應生成鎢酸鈉，經蒸發結晶、離心脫水、乾燥，即得鎢酸鈉成品。

MnWO4FeWO4+4NaOH→2Na2WO4+Fe(OH)2?Mn(OH)2

Na2WO4+CaCl2→CaWO4+2NaCl

CaWO4+2HCl→CaCl2+H2WO4

H2WO4+2NaOH→Na2WO4?2H2O

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