二碘化鎢反應標準摩爾焓變是多少？

二碘化鎢(WI₂)的反應的標準摩爾焓變是-70.61 kJ/mol。它是指在標準狀態下，1 mol的WI₂形成所需要的反應物質（即W和I₂）與其對應的反應產物（即WI₂氣體）之間的熱力學能量變化。具體地，二碘化鎢的反應生成焓可以通過測定鎢、碘和二碘化鎢的標準摩爾生成焓，該值可通過實驗測量獲得。

一種常用的方法是使用卡路里計量法，以WI₂的標準摩爾生成焓為例，將已知品質的WI₂固體加入一個恒定溫度的熱容器中，並與已知量的氧氣反應，從而測量反應過程中釋放或吸收的熱量（即反應熱）。然後可以使用標準反應焓值來計算WI₂的標準摩爾生成焓，這個過程可以用下列方程式表示：

W(s) + I₂(g) ==WI₂(g); Δ_rH_m^θ =？

其中，W(s)代表固態鎢，I₂(g)代表氣態碘，WI₂(g)代表氣態二碘化鎢。

反應的生成焓Δ_rH_m^θ可以通過應用熱力學第一定律，即能量守恆定律來計算。根據這個定律，反應的Δ_rH_m^θ等於反應物的標準生成焓之和減去產物的標準生成焓之和，即

Δ_rH_m^θ(WI₂,g)= Δ_fH_m^θ(WI₂,g) -Δ_fH_m^θ(I₂,g)- Δ_fH_m^θ(W,s)

其中，Δ_fH_m^θ表示標準生成焓，係數代表產物和反應物中各物質的摩爾數。

對於本反應來說，反應物是鎢和碘，產物是二碘化鎢。它們的標準生成焓如下：

Δ_fH_m^θ(W,s) = 0 kJ/mol

Δ_fH_m^θ(I₂,g) = 62.24 kJ/mol

Δ_fH_m^θ(WI₂,g) =-8.37 kJ/mol

將這些值代入上述公式，可以計算出二碘化鎢的生成焓為：

Δ_rH_m^θ(WI₂,g)= Δ_fH_m^θ(WI₂,g) -Δ_fH_m^θ(I₂,g)- Δ_fH_m^θ(W,s)

= [-8.37] - [0 + 62.24]

= -70.61 kJ/mol

因此，在標準狀態下，1 mol的鎢和1 mol的碘反應生成1 mol的二碘化鎢所釋放的熱量為70.61 kJ/mol。

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