重氧化鎢的商品名稱有一下幾種：烏洛托品、鎢粉、氧化鎢和重絡酸鉀。重氧化鎢的分子式爲（CH₂）6N₄，學名爲工業六亞甲基四胺。它是一種白色結晶粉末，對皮膚有刺激作用，比重1.27（25℃）溶于水，乙醇和氯仿，不溶于乙醚，易潮結塊，遇火燃燒幷放出大量熱能，燃燒火焰是無色的。
重氧化鎢主要用于生産酚醛塑料固化劑、氨基塑料催化劑、橡膠硫化促進劑、紡織工業中防縮劑、醫藥工業中利尿劑、尿道殺菌劑、軍工中黑索金炸藥、農業殺蟲劑的原料。重氧化鎢與燒鹼和苯酚苪混合可以用于防毒面具作光氣吸收劑。

 

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汽車分電器鎢觸點燒蝕的原因如下所述：

3. 汽車發動機長時間低速運轉。如果汽車發動機長時間低速運轉，這會使得鎢觸點因開閉頻率降低而致使閉合時間延長，導致初級繞組自感電動勢增高和初級電流增大，最終導致鎢觸點燒蝕。所以，若是汽車處於長時間的低速運轉時，應該適當地增大分電器鎢觸點的間隙。

4.容電器工作不良

容電器工作不良是因為，外殼搭鐵不良或是內部接觸不良。檢查方法：採用拆裝容電器比較高壓火花的方法。

當斷電鎢觸點斷開時，容電器會吸收點火線圈初級繞組的自感電動勢所形成的浪湧電壓，以減小鎢觸點間的火花放電，這能避免鎢觸點不被燒蝕，又能提高初級電流的變化速率，從而增強高壓火花。


 

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鎢可以和溴反應，根據反應條件的不同，獲得的産物也不同。如溴和鎢在600℃條件下反應，可生成WBr₆。而在其他條件下，也有可能生成五溴化鎢、四溴化八溴合六鎢【W₅Br₆】Br₄等。其中六溴化鎢是一種藍黑色光澤針狀晶體，化學式：WBr₆，它常用于鎢有機化合物合成。要注意在操作作業時要佩戴化學護目鏡、手套和呼吸器等，同時要注意遠離火源，防止爆炸或者火灾産生有毒烟霧。
六溴化鎢的合成方法有：
（1）可以由三溴化硼和六氯化鎢交換反應或金屬鎢直接溴化反應制取。
（2）鎢粉與化學計量溴在真空密封管中于500-800℃反應，制得五溴化鎢與六溴化鎢。
（3）三溴化硼和六氯化鎢交換反應生成。
（4）金屬鎢直接溴化反應制取六溴化鎢。

 

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六溴化鎢是一種藍黑色光澤針狀晶體，它的物理性質如下所示：化學式：WBr₆，分子量：663.264，相對密度：6.9，熔點：309℃，沸點：327℃，溶于二硫化碳、乙醚，不溶于冷水，在熱水中分解。六溴化鎢容易在潮濕的空氣中水解生成鎢酸，且易分解生成五溴化鎢和溴。CAS系統編號爲：13701-86-5。WBr6可通過發生歧化反應生成四溴化鎢和五溴化鎢。它常用于鎢有機化合物合成。
六溴化鎢應該密封于存儲器中，放置于陰凉、通風、乾燥且有防護設施的區域,遠離火種、熱源。六溴化鎢應與氧化劑分開存放，切忌混儲。保持遠離食品、飲料和動物飼料。同時儲存間應配備相應品種和數量的消防器材和應備合適的材料收容泄漏物。
如果六溴化鎢泄露了首先要去除火源防止火灾或者爆炸，同時要用任何方法收容泄漏物，且用乾燥的介質吸收，防止進入排水溝。用水和清潔劑清洗地板以及所有被六溴化鎢污染的東西。


 

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五溴化鎢是一種無機化合物，化學式是WBr₅。
在還原反應中溴化鎢是其他化合鎢的反應前軀體體，例如溴化鎢可以通過鋁和鎢還原獲得，然後通過溴化鎢與鋁反應制取四氯化鎢。同時四溴化鎢可以通過化學氣相傳輸提純，這個反應的化學方程式是：3 WBr₅ + Al → 3 WBr₄ + AlBr₃。然後在反應過程中使過量的五溴化鎢和三溴化鋁在240℃條件下升華，這樣可以制得純淨的四溴化鎢。而二溴化鎢可以通過加熱四溴化鎢獲得。另外在450-500℃條件下，氣態的五溴化鎢會慢慢從黃綠色的二溴化鎢變成黑棕色的。同樣類似的方法可以用來合成二氯化鎢。
因爲溴化鎢可以有效的减少五鹵化鎢，所以它們經常作爲合成鹵鎢加合物。例如五溴化鎢與吡啶反應生成WBr₄(py)₂，這個化學反應方程式是：2 WBr₅ + 7 C₅H₅N → 2 WBr₄(C₅H₅N)₂ + bipyridine + C₅H₅NHBr。

 

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五溴化鎢是一種黑棕色的晶體，極易受潮，水解。溴化鎢的物理性質如下所示：化學式：WBr₅，分子量：583.39 g/mol，熔點：286℃，沸點：333℃。同時它的化學元素如下：溴元素含量：68.49%和鎢元素含量：31.51%。另外它的CAS系統編號是13470-11-6，PubChem系統編號是139467。五溴化鎢在固態時是二聚體，蒸氣狀態下時爲單體。WBr5加熱易分解，可以生成四溴化鎢和溴，且易被吡啶、乙腈等含氮配位體化合物所還原，幷生成相應的配合物。微溶于苯，氯仿等有機溶劑中。用溴化氫還原六溴化鎢或者用了羧基鎢低溫溴化，也可用金屬鎢直接溴化反應制取。可以用于作爲提純和制取金屬鎢的原料。
溴化鎢是通過在650-1000℃條件下混合處理鎢粉和溴製備的，但是製備的過程中常常含有六溴化鎢。

 

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汽車分電器鎢觸點燒蝕的原因：

1.鎢觸點間隙太小。因為鎢觸點間隙太小，會使得鎢觸點的閉合時間延長，導致初級繞組斷開的自感電動勢增高，最終因鎢觸點火花加劇而導致鎢觸點燒蝕。

2.蓄電池導線連接不良。如果蓄電池的接線連接不良的話，由於汽車在行駛過程中會顛簸振動，這會使得蓄電池導線的接線時而導通時而中斷，導致發電機會產生短暫地過壓現象，從而使得點火系的初級繞組的自感電動勢過高和初級電流增加，導致鎢觸點間形成強火花放電，最終導致鎢觸點燒蝕。


 

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放置一天后,將四種不同酸調節到pH3-4的溶液,分置在很多試管中,分別加入不同量的各自的濃酸,並將一半在室溫放置,一半在水浴上溫熱,結果各不相同。有意義的是,只有鹽酸體系能夠均相產生黃鎢酸,加熱時黃色更顯著。硫酸中析出的黃鎢酸顆粒不及鹽酸中析出的均勻,並且硫酸濃度高時不會析出。從硝酸及高氯酸中析出的是自色鎢酸,性狀隨條件不同而有差異。

由於當時,感興趣的只是黃鎢酸,所以沒有對硝酸及高氛酸體系作進一步的研究。直至1979年,由於鎢礦處理過程中,鹽酸生產黃鎢酸法已趨淘汰,改用了溶劑萃取生產仲鎢酸錢APT法,但溶劑萃取法尚存在一些原料及操作問題,因而又引起了白鎢酸的研究。

 

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Cl^-及C₂O₄ ^2-都能與WO₃生成絡陰離子,並能使其分解,從而生成黃鎢酸。雖然也能生成絡陰離子WO₂(SO₄)₂ ^2-,但不易使其分解。NO₃ ^-及ClO₄ ^-則不能與WO₂ ²⁺生成絡陰離子,這使我們認識到,四種不同的強酸在高酸度時對於鎢酸的生成機理各有差異,示意圖1中Kepert的加酸反應只是表達在稀淡溶液中,通過聚鎢酸離子而生成鎢酸的機理。至於在各種不同酸的高酸度時,生成的鎢酸便不會相同。所以示意圖1並不能表達所有的鎢酸離子溶液中鎢酸生成的機理,也不能說明生成的鎢酸顏色為什麼不同。

1956年我們對這個問題進行了初步研究,這是一系列的試管反應。先將相同濃度的HCl,HS₂O₄,HNO₃及HClO₄滴入較濃的Na₂WO₄溶液中。四種酸產生同樣的現象,都是先成膠狀物,但隨攪拌即行溶解。當酸度達Ph3-4時,繼續加酸,膠狀白色沉澱不再產生。這個現象,四種酸都相同。也即是示意圖1中的情況。


 

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本文所指均相沉淀法则不同。它是在浓盐酸中钨先以氯化钨酞离子 WO₂Cl₄^2-形式存在,然后放置或在加热条件下,HCl渐渐逸去,到盐酸浓度低至一定程度后,随即产生黄钨酸WO₃·H₂O。由于HCl在液面逸出,所以黄钨酸会在液面生成。搅拌沉入杯底。这样的反应,可以图示如下:

图2的特点是简捷,越过图1中的各种聚钨酸离子阶段,钨酞离子与草酸也能络合成为WO₂(C₂O₄)₂^2-,加盐酸或硫酸也能使其分解而析出黄钨酸,但不易完全沉淀。

Freedman的相 A实验条件是用50ml 1.0M Na₂WO₄ 加入450ml 3.0M HCl,加热至100℃。HCl浓度只有2.5N,小于9N,所以并不是均相沉淀而仍是通过多种聚钨酸离子分解而成的。沉淀也不够紧密,甚至杂有0.04% Na₂O。

 

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