仲鎢酸銨絡合均相法H2O2/TBP體系萃取法鉬的分離

絡合均相法和H2O2/TBP(磷酸三丁酯)體系萃取法:在酸性條件下,六價鎢和鉬能形成雜多酸,使鎢鉬難以分離,用H2O2做絡合劑能夠破壞鎢和鉬形成的雜多酸根,使鎢、鉬分別生成相應的過氧化物,然後,根據鎢、鉬過氧化物性質的不同,可以用絡合均相法或H2O2/TBP體系萃取法除鉬。絡合均相法除鉬是採用H2O2作絡合劑,使六價鎢與鉬在酸化程中各自形成過鎢酸[H4W4O12(O2)2]和過鉬酸[H4Mo4O12(O2)2]。過鎢酸不穩定,易離解成鎢酸和H2O2;而過鉬酸穩定,不易分解。往過鎢酸和過鉬酸溶液中通二氧化硫,鎢優先沉澱成鎢酸,而鉬仍以過鉬酸的形式留在溶液中,達到鎢鉬分離的目的。提高溶液酸度和反應溫度可增大除鉬效果。該方法需要加入大量H2O2,由於中國H2O2價格較高,因此未在工業中應用。

H2O2/TBP體系萃取法除鉬是基於H2O2能破壞鎢鉬雜多酸離子,使鎢、鉬分別生成相應過氧陰離子,由於鉬的過氧陰離子穩定性比鎢的過氧陰離子大得多,TBP僅選擇性萃取鉬,而鎢留在溶液中。最佳條件:加入H2O2物質的量為鎢、鉬物質的量的1.5～2.0倍,pH0.5～2.0,鉬的萃取率可達96%～98%,可從含鉬品質分數為0.3%～0.5%的鎢酸溶液中制得含鉬品質分數小於0.005%的APT。該萃取體系的缺點:H2O2消耗大,且在萃取過程中有一定數量的鎢與鉬共萃而導致工藝流程複雜,影響其工業應用。

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