錫的化合物是一種兩性化合物，在水溶液和強酸性溶液中以+4價和+2價化合物形式存在，離子半徑分別為0.71*10^-10 m和1.2*10^-10m。在含有Sn²⁺溶液中加入適量的NaOH溶液，析出白色的Sn(OH)₂沉澱。Sn(OH)₂既能溶于酸生成Sn²⁺，又能溶於過量的NaOH溶液生成[Sn(OH)₃]^-、[Sn(OH)₄]^2-。同時，在含有Sn⁴⁺離子的溶液中加入堿，可得到難溶于水的α-錫酸凝膠（H₂SnO₃），α-錫酸既能與酸反應生成Sn⁴⁺，也能與堿反應得到SnO₃ ^2-。此外，錫有另一種重要化合物--錫的硫化物，有SnS和SnS₂這兩種形態，兩者有轉化關係為SnS₂加熱至520℃時分解，得到SnS。SnS和SnS₂均不溶于水和稀酸，但會與濃HCl作用生成配合物而溶解。低氧狀態的SnS不溶於堿，但SnS2能與堿作用生成硫代錫酸鹽和錫酸鹽。在APT生產過程中，溶液時而呈酸性，時而呈鹼性，且 酸堿強弱程度不同，這就使得錫的存在形式呈多種多樣。

 

一般堿分解條件下，選用堿濃度為500g/L的NaOH溶液，堿用量為理論用量的錫的1.6倍，即保證溶液反應處於堿過量的狀態，反應時間4h，溫度設置150℃、160℃、170℃三個不同檔，選取兩個不同礦種在不同溫度下各自的反應情況。反應溫度對錫的浸出率影響，如下圖：

 

由上圖，我們可直觀得出，浸出率隨著反應溫度升高而增大，且上升速度遠遠大於鎢的浸出速度，說明錫的浸出反應與鎢的浸出反應相比更傾向於熱力學控制。