二碘化钨反应标准摩尔焓变是多少？

二碘化钨(WI₂)的反应的标准摩尔焓变是-70.61 kJ/mol。它是指在标准状态下，1 mol的WI₂形成所需要的反应物质（即W和I₂）与其对应的反应产物（即WI₂气体）之间的热力学能量变化。具体地，二碘化钨的反应生成焓可以通过测定钨、碘和二碘化钨的标准摩尔生成焓，该值可通过实验测量获得。

一种常用的方法是使用卡路里计量法，以WI₂的标准摩尔生成焓为例，将已知质量的WI₂固体加入一个恒定温度的热容器中，并与已知量的氧气反应，从而测量反应过程中释放或吸收的热量（即反应热）。然后可以使用标准反应焓值来计算WI₂的标准摩尔生成焓，这个过程可以用下列方程式表示：

W(s) + I₂(g) ==WI₂(g); Δ_rH_m^θ =？

其中，W(s)代表固态钨，I₂(g)代表气态碘，WI₂(g)代表气态二碘化钨。

反应的生成焓Δ_rH_m^θ可以通过应用热力学第一定律，即能量守恒定律来计算。根据这个定律，反应的Δ_rH_m^θ等于反应物的标准生成焓之和减去产物的标准生成焓之和，即

Δ_rH_m^θ(WI₂,g)= Δ_fH_m^θ(WI₂,g) -Δ_fH_m^θ(I₂,g)- Δ_fH_m^θ(W,s)

其中，Δ_fH_m^θ表示标准生成焓，系数代表产物和反应物中各物质的摩尔数。

对于本反应来说，反应物是钨和碘，产物是二碘化钨。它们的标准生成焓如下：

Δ_fH_m^θ(W,s) = 0 kJ/mol

Δ_fH_m^θ(I₂,g) = 62.24 kJ/mol

Δ_fH_m^θ(WI₂,g) =-8.37 kJ/mol

将这些值代入上述公式，可以计算出二碘化钨的生成焓为：

Δ_rH_m^θ(WI₂,g)= Δ_fH_m^θ(WI₂,g) -Δ_fH_m^θ(I₂,g)- Δ_fH_m^θ(W,s)

= [-8.37] - [0 + 62.24]

= -70.61 kJ/mol

因此，在标准状态下，1 mol的钨和1 mol的碘反应生成1 mol的二碘化钨所释放的热量为70.61 kJ/mol。

• < 上页
• 下页 >