二碘化钨中钨元素化合价是多少？

二碘化钨中钨元素化合价是+2价，碘元素的化合价为-1价，所以二碘化钨中碘和钨的数量比为2：1，这是根据电中性原则决定的。

电中性原则（electric neutrality principle）是指多种原子组成的化合物体系,一些原子得到的电子数必等于另一些原子失去的电子数以维持体系的电中性。二碘化钨中钨原子的价层电子构型为5d⁴6s²，最外层有6个电子，在与碘的化合中失去2个电子，并得到碘的2个电子以保持电中性和化合物稳定性。

对于过渡金属元素，钨成为二碘化钨的中心原子时，并没有激发所有的外层电子参与到化合反应中。就目前来说，我们能够获得稳定的钨和碘的化合物只有二碘化钨、三碘化钨和四碘化钨，却无法获得六碘化钨，考虑因素不只是碘原子半径大小的问题，更是与碘结合时，钨并没有将周围所有价层电子都填入到杂化轨道中参加反应。

虽然钨和碘的系列化合物无法使所有的价层电子进入杂化轨道，但电负性强的元素（如氟、氧、氯）能够激发钨原子的最高化合价即+6价。钨原子在形成最高价分子时，能量相近的5d和6s电子轨道相互叠加并重新组合，其中价层电子轨道6s是全充满，5d是未充满的。根据量子效应及能级公式E=n²h²/8ml²，每个钨原子的价层电子的原子轨道5d和6s首先进行线性组合，即5d和6s进行杂化形成6个d⁵s杂化轨道，杂化后6个价层电子分别填充在6个杂化轨道上。

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