碘化鉀是白色立方結晶或粉末。在潮濕空氣中微有吸濕性，久置析出游離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。光及潮濕能加速分解。其水溶液呈中性或微鹼性，能溶解碘。雙氧水是過氧化氫（H2O2）的水溶液的俗稱，為無色透明液體。適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒，是一種“綠色”氧化劑。工業處理過程中過量或未作用完的H2O2如不進行適當處理，將會影響後續反應過程，或者對環境造成危害。因此，研究H2O2在各種條件下的催化分解不僅具有重要的理論意義，而且具有巨大的應用價值。

 

碘化鉀和鎢酸鈉複合催化體系在鹼性條件下對H2O2有劇烈的催化分解作用，而且顯示出強烈的協同增效作用。實驗方法為：用皂膜流量計，在磁力攪拌、恒溫水浴或冰浴條件下測定催化劑催化H2O2分解放出的O2體積。

1. 將 KI、Na2WO4. 2H2O、H2O2 配成一定濃度的溶液。反應時取25mL H2O2、25 mL H2O、一定品質的Na2CO3置於100mL反應瓶中，開動磁力攪拌器和恒溫水。

2. 同時也將催化劑(總量10 mL ) 量好放入試管中置於恒溫水中恒溫，待溫度恒定到預期溫度時迅速將催化劑加入反應器中，皂膜流量計迅速壓出1個皂膜，當皂膜到達刻度時開始用碼錶記時，由量氣管讀出H2O2分解放出的氧氣體積。

3. 每隔1 rnin記錄1次數據，當每分鐘產氣量小於1 mL時停止記錄資料，繼續反應直到無氣體放出，記錄總體積。以精密數位氣壓溫度計測量氣溫和大氣壓，把所量氣體體積換算成標準狀況下體積.

 

根據上述操作可以得出以下結論：

1. 碘化鉀和鎢酸鈉以一定的比例配比，對H2O2有劇烈的催化分解作用，說明過氧鎢使KI催化H2O2分解反應時的慢步驟得到極大提高。

2. 催化分解過程中隨著H2O2濃度的降低，速率對H2O2的反應級數存在明顯拐點，可能是由於Na2WO4在不同H2O2濃度下可以生成不同的鎢過氧化物引起的。

3. 實驗濃度範圍內催化劑濃度與反應速率呈平方倍的關係。