碳酸鈉高壓浸取法分解鎢礦物原料

碳酸鈉高壓浸取法是鎢礦原料分解的重要方法之一。白鎢礦碳酸鈉浸出的反應為：CaW04（s）+Na2C03（aq） ==== Na2W04（aq）+CaC0

根據測定，反應式（1)的濃度平衡常數Kc和活度平衡常數Ka見表1，從表可知，反應的Kc值隨蘇打用量的增加而減小。黑鎢礦黑鎢礦碳酸鈉浸取的反應為：（Fe，Mn）W04（s）+Na2C03（aq）Na2W04（aq）+FeC03（s）（或MnC03（s））

阿格諾夫測定了人工合成的FeW04、MnW04與Na2C03的反應，發現在200~275℃下，反應生成的FeC03幾乎全部水解，渣中含大量Fe304，而生成的MnC03只有3%~11%水解成Mn（OH）2。同時測定了FeW04及MnW04與Na2C03反應的濃度平衡常數Kc。

反應的機理

許多作者都傾向於認為在155℃以上且攪拌速度足夠快時,過程為化學反應控制,因而升高溫度可大大加快反應速度,縮短反應時間。T.班阿格諾夫指出天然鎢錳礦的浸出速度明顯低於天然鎢鐵礦,對鎢鐵礦(含16.14%FeO和6.49%MnO)而言,其起始浸出速度與溫度的關系在225~250℃範圍內符合反應控制的規律,表觀活化能為100kJ/mol,溫度高於250℃則符合擴散控制規律,表觀活化能為25 kJ/mol。對鎢錳礦（含13.75％MnO、4.89%FeO）而言，在225~ 300℃範圍內均為反應控制，表觀活化能為100kJ/mol。對上述兩種礦而言，在一定溫度下隨著反應的進行，由於生成物膜增厚，逐步過渡到擴散控制。

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