從鎢酸鈉溶液中除鉬的方法-2/4

從鎢酸鈉溶液中除鉬的方法有很多種，但利用鎢、鉬與S2-形成硫化酸根離子性質的差異進行鎢鉬分離時，硫化步驟才是其中的關鍵，即無論採用何種方法，硫化反應的好壞直接影響著除鉬效果。鎢酸鈉體系除鉬主要採用三硫化鉬沉澱法，分為硫化和調酸沉澱（加酸調pH值）兩個過程。但這種高溫、長時間、離過量硫化劑的硫化過程，處理成本較高，操作要求也比較嚴格，對生產有著很大的制約，同時硫化後的調酸除鉬仍然存在著不穩定現象由於硫化劑過量，雖然鎢的硫化非常有限，但也導致了一定程度鎢的硫化；在接下來的調酸過程中，隨著M oS3的沉澱，WS3也會沉澱，從而造成鎢的損失。所以在這裏就給大家介紹一種改進了的Na2S除鉬工藝，調酸沉澱除鉬新方法。

該方法的基本原理如下：對於鎢酸鈉體系，一般硫化法的除鉬過程強調完全硫化，使鉬全部轉化為N a2MoS4，之後進行調酸處理，鉬以MoS3沉澱形態固液分離從而除鉬，硫化過程中，Na2 M004轉化Na2M oS4是溶液中離子間的平衡，這需要較大的硫化鈉過量（即S2過量）和嚴格的硫化條件才能保證硫化完全。對於調酸過程，通過實驗發現調pH值為6.5左右時，約60%的鉬沉澱（指相對於溶液中殘留外能除去鉬的比例，也稱沉澱率，下同），pH值為5.5時約有75%的鉬沉澱，pH值為3.5時約有950-/0的鉬沉澱，最後調pH至2—3，鉬的沉澱率達95%以上，可見鉬的沉澱大部分是在pH值下降過程中實現的。由此可將原來要求完全硫化的方法改進為：在不完全硫化條件下，待鉬部分硫化後進行初步調酸處理，使硫化的鉬先沉澱下來，隨著Na2MoS4向MoS3的轉化消耗，加快Na2M004向Na2M oS4的轉化，使鉬快速硫化，滿足沉澱要求，即邊硫化邊沉澱。硫化、調酸沉澱這兩個過程並不矛盾。初步調酸處理時，隨著鉬沉澱消耗酸，pH值下降很慢，一般維持在6-7之間，這種條件的硫化效率最高且速度最快，可進一步促進反應快速進行；隨著pH值下降，鉬大部分沉澱下來，最後pH值降至2-3，即實現深度除鉬。這種改進後的快速沉澱除鉬，可大大降低硫化過程所需的條件，降低硫化劑用量，使除鉬過程大為簡化。總而言之，可將鎢酸鈉體系常規Na2S除鉬方法改進為經簡單、非完全硫化後即進行相應調酸處理，同樣可以達到可靠的除鉬效果。改進後的Na2S快速除鉬法，過程大為簡化，除鉬徹底且Na2S用量低，鎢損失小，甚至還可制取符合APT -0標準的合格鎢製品。

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